8. Sınıf Fen Bilimleri Öğün Yayınları Sayfa 102,103,104,105 Cevapları

3. Ünite: MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ

8. Sınıf Öğün Yayınları Fen Bilimleri Ders Kitabı 102. 103. 104. 105. Sayfa Cevapları 3.Ünite Değerlendirme Çalışmaları

 

3. ÜNİTE DEĞERLENDİRME ÇALIŞMALARI

A. Aşağıdaki soruların cevaplarını defterinize yazınız.
1. Periyodik sistemde grup ve periyotların nasıl oluşturulduğunu açıklayınız.

Grup sayısı elementin son katmandaki elektron sayısından, Periyot numarası ise katman sayısından belli olur

 

2. Periyodik sistemde 2, 4, 7, 9, 5, 11, 15, 16, 18 no’lu elementlerin elektron katmanlarını ve elektronların dizilimlerini defterinize çizerek gösteriniz.

 

3. Metal ve ametal olan elementlerin özelliklerini söyleyiniz.

Metallerin Genel Özellikleri

*Metalik bir parlaklığa sahiptir.                            

*Oda sıcaklığında katı haldedir.(Cıva hariç)

*Çekme ve vurmaya karşı dayanıklıdır.

*Tel ve levha haline gelebilir.

*Isı ve elektriği iletir.

*Elektron vererek bileşik yapar.

*Kendi aralarında bileşik yapamaz.

*Pozitif (H-) yüklü iyon oluşturur.

 

Ametallerin Genel Özellikleri

*Görünümleri mattır.

*Oda sıcaklığında katı, sıvı veya gaz halinde olabilir.

*Oda sıcaklığında katı halde bulunan ametaller kırılgandır.

*Tel ve levha haline gelemez.

*Isı ve elektriği iletmez.  (Grafit hariç)

*Elektron alarak ya da elektronları ortaklaşa kullanarak bileşik yapar.

*Kendi aralarında bileşik yapabilir.

*Pozitif veya negatif yüklü iyon oluşturabilir.

4. Soy gaz olan elementlerin özellikleri nelerdir?

– Soy gazlar toplam olarak 6 tanedir.

– Soy gazlar erime ve kaynama noktaları bakımından birbirlerine oldukça yakındırlar. Hem erime hem de kaynama noktaları arasındaki farklar genel olarak 10 santigrat derece aralığındadır.

– Soy gazların renkleri yoktur.

– Soy gazların kokusu yoktur.

– Soy gazlar tek atomludur.

– Soy gazların en dışta bulunan elektron kabuğu tamamen elektronlarla doludur. Son kısmı elektronlar ile dolu olmasından dolayı kimyasal tepkimesi düşüktür.

– Oda sıcaklıklarında hepsi gaz halinde bulunmaktadır.

– Soy gazlar arasında sadece Helyumun değerlik elektron sayısı 2 olup diğerlerinde bulunan değerlik elektron sayısı 8 tanedir

– Soy gazlar aynı zamanda Asal gaz olarak da belirtilmektedir.

– Soy gazların bileşik oluşturma ihtimalleri yoktur veya çok zayıftır. Bazı kaynaklarda soy gazların bazı maddeler ile bileşik oluşturabileceklerine ilişkin bilgiler de bulunmaktadır)

– Tepkimeye girmezler, elektron verme alma eğilimi bulunmaz.

 

5. Soy gaz olmayan elementlerin neden soy gazlara benzemek istediğini ve bunu nasıl gerçekleştirdiğini açıklayınız.

 

6. Kimyasal bağ kavramını, iyonik ve kovalent bağların nasıl oluştuğunu açıklayınız.

 

7. Asit ve bazların genel özelliklerini açıklayınız.

Asitlerin Genel Özellikleri

Asitler, ekşimsi bir tada sahiptir. Örneğin; limondaki sitrik asit, yoğurt suyundaki laktik asit.

Asit oldukları için ciltte tahrişe sebep olurlar ve sert cisimlerden mermere bile tahribat verirler.

Su ile çözeltilerinde elektrik akımını iletme özelliğine sahiptirler.

Bazlarla nötrleşme reaksiyonu vererek su ve tuz oluştururlar.

İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Ortamın asidik veya bazik olmasına göre renk değiştiren maddelere indikatör denir)

Karbonatlı bileşiklere etki ederek CO2 gazı üretirler.

Bazların Genel Özellikleri

Tatları acıdır.

Ciltte hissedilebilen bir kayganlık özelliğine sahiptir. Örneğin; Sabun, sodyum bikarbonat.

Kuvvetli bazlar yakıcı ve tahriş edicidir.

Bazlar da su ile çözeltilerinde elektrik akımını iletirler.

Asitlerle nötrleşme reaksiyonu vererek su ve tuz oluştururlar.

Genel olarak metallere etki etmezler.

 

8. Asit ve bazların günlük hayatta nerelerde kullanıldığına örnekler veriniz.

Asitlerin Kullanım Alanları

Formik Asit: Genellikle besinlerin bozulmasını engellemek amacıyla kullanılmaktadır.

Asetik Asit: Açılmış deri yaralarında ve kesiklerde kan durdurma amacıyla kullanılmaktadır.

Sorbik Asit: Küflenmeyi ve mayalanmayı engellemek amacıyla gıdalarda antimikrobik özelliğinden faydalanılır.

Sülferik Asit: Gübre, amonyum, boya, petrol sanayisi gibi alanlarda endüstride kullanılır.

Benzoik Asit: Genellikle bazı gıdaların içinde kullanılır. Meyve suyu, marmelat, reçel, gazlı içecekler, ketçap gibi gıdalarda yer alır.

Bazların Kullanım Alanları

Sodyum Hidroksit: sabun, deterjan, lavabo açıcı gibi temizlik ürünlerinde, kağıt, tekstil, boya sanayinde kayganlaştırıcı özelliğinden faydalanılarak kullanılır.

Potasyum Hidroksit: Arap sabunu, pil elektrolit ve gübre gibi maddelerin elde edilmesinde kullanılmaktadır.

Kalsiyum Hidroksit: İnşaat sektöründe kullanılan sıva ve harçların yapımında kullanılmaktadır.

Alüminyum Hidroksit: Parfüm ve deodorantların yapımında tercih edilmektedir.

Magnezyum Hidroksit: Bazların antiasit özelliğinden yararlanılarak kullanılır.

Amonyak: Temizlik ürünlerinde ve gübrelerin yapımında kullanılır.

 

9. pH değerinin ne olduğunu günlük hayatta kullandığınız maddelerden örneklerle açıklayınız.

 

10. Asit yağmurlarının önlenmesi için neler yapılabileceğini örneklerle açıklayınız.

Asit yağmurları, fosil yakıtların yakılması ile ortaya çıkan yağışlar olarak tanımlanmaktadır. Bilhassa endüstriyel faaliyetin ve enerji tüketiminin yoğun olarak gerçekleştiği yerlerde yakılan petrol ve kömür gibi fosil yakıtlarının azot ve kükürt gazlarını aşığa çıkarmasının ardından bu gazların bulutlarda bulunan su buharı ile tepkimeye girmesi söz konusudur. Bu tepkimenin sonucunda ortaya sülfürik ve nitrik su buharı ortaya çıkar. Bu asitler ise çiğ, sis, kar ve yağmur gibi doğal olaylarla beraber yeryüzüne ulaşır.

Normal şartlar altında oluşan yağmurlar 5.6 pH değerine sahiptir. Bunun altında bulunan yağışlar ise asit yağmurları olarak adlandırılır. Özellikle sanayi devriminden sonra azot ve kükürt gazlarının atmosferde hızla birikmesi ile etkilerini hissettirmeye başladığı görülür. İlk olarak ise 1852 yılında sanayinin beşiği olarak adlandırılan İngiltere’de Robert Angus Smith isimli bir bilim adamının bu olayla hava kirliliği arasındaki bağlantıyı çözdüğü görülür.

 

11. Kimyasal tepkime türlerini açıklayınız.

Kimyasal tepkimeler oluşurken maddeler ya enerji alır ya da enerji açığa çıkarır. Bazı maddelerin tepkimeye girmesi için ısı alması gerekir. Örneğin kömürün yanmaya başlaması için tutuşma sıcaklığına kadar ısıtılması gerekir. Kömür tutuştuktan sonra yanarken etrafa ısı yayar.

 

12. Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunduğunu bir örnekle açıklayınız.

 

13. Yanma tepkimelerini bir örnekle açıklayınız.

B. Aşağıdaki ifadelerden doğru olanların başlarındaki kutucuklara “D”, yanlış olanlara ise “Y” harfini yazınız.

(D) Doğadaki saf maddeler element ya da bileşik hâlinde bulunur.
(D) Alüminyum elementi sadece alüminyum atomlarından meydana gelir.
(Y) Suda iki oksijen ile iki hidrojen atomu bir araya gelmiştir.
(D) Kovalent bağ aynı cins atomlar arasında oluşur.
(Y) Periyodik sistemin sağ tarafında yer alan, ısıyı ve elektriği iyi iletmeyen, mat görünümlü elementler metal olarak adlandırılır.
(Y) İyonik bağlar metallerle ametaller arasında gerçekleşmez.
(D) Bir maddenin oluşumu oksijen atomu ile oluyorsa buna yanma tepkimesi adı verilir.
(D) Bileşik atomlarını bir arada tutan bağlara kimyasal bağ denir.
(Y) Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya dönüştüren maddeler baz özelliği taşır.
(Y) Kırmızı turnusol kâğıdını mavi renge dönüştüren maddeler asit özelliği taşır.
(Y) pH ölçeğinde sayısal değer arttıkça asitlik de artar.
(D) Temizlik malzemeleri genellikle bazik özellik gösteren maddelerden üretilmiştir.
(D) Asit ve bazlar birbirine karıştırıldığında kimyasal tepkimeye girerler ve tuz ile su oluşur.
(D) Kimyasal tepkimelerde kütle korunur.

 

8. Sınıf Fen Bilimleri Öğün Yayınları Ders Kitabı Sayfa 103-104-105 Cevabı

C. Aşağıdaki soruların doğru seçeneklerini işaretleyiniz.

1. D

2. A

3. C

4. C

5. B

6. D

7. B

8. A

9. D

10. D

11. D

12. C

13. A

14. A

15. D

16. C

17. A

18. B